Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并 發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
• B、由于鍵能R-H大于T-H，元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
• C、R與Q的電子數(shù)相差16
• D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．R為F，對(duì)應(yīng)的氫化物HF含有氫鍵，形成的氣態(tài)氫化物含有多個(gè)“HF”，相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，故A正確；
B．HF含有氫鍵，作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性T＞Q，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q，且F無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．