Question

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來氣化無煙煤，又可用來氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗24gC（s）時(shí)，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol CO₂（g）時(shí)，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）△H₁=-225.8kJ/mol＜0，所以是放熱反應(yīng)；
（2）由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol可知，消耗2mol的碳放出熱量為225.8kJ；
（3）由C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol可知，生成1mol的二氧化碳放出熱量為：394.4kJ；
（4）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律：由①-②得C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H的值．

解答 解：（1）△H₁=-225.8kJ/mol＜0，所以是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol可知，消耗2mol的碳放出熱量為225.8kJ，所以消耗24gC（s）時(shí)放出熱量為225.8kJ，故答案為：-225.8；
（3）由C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol可知，生成1mol的二氧化碳放出熱量為：394.4kJ，故答案為：-394.4；
（4）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-225.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₂=-394.4kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律：由①-②得C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=（-225.8kJ/mol）-（-394.4kJ/mol）=+168.6kJ/mol，故答案為：+168.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用．