Question

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O．若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)情況書寫化學(xué)方程式，可以找出參加反應(yīng)的硝酸的量，做氧化劑的硝酸氮元素化合價降低，在反應(yīng)中被還原．

解答：解：依題可知FeS中鐵元素化合價由+2價升到+3價，失去一個電子，S從-2價升高到0價，失去兩個電子，一個硝酸根中的氮元素從+5價降到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子守恒配平方程式即為：FeS+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+S↓+NO↑+2H₂O，消耗硝酸共4mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，有1mol被還原的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移時，未被還原的硝酸為0.3mol．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定，是對教材知識的考查，難度不大．