17．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

分析 A、硫蒸汽所含能量高，放出熱量多；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、濃硫酸溶解放熱；
D、反應(yīng)放熱，△H＜0．

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體多，定量燃燒時(shí)，硫蒸汽放熱多，故A錯(cuò)誤；
B、石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確．
D、氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2 （g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8 kJ•mol，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)   （夾持儀器略去，氣密性已檢查）．
實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（3）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（4）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M3W和MW3的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質(zhì)可溶于M的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為Cu；Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純
C．不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是（　　）
①Fe與過量的鹽酸反應(yīng)；②鐵絲在硫蒸汽中燃燒；③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2；
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)；⑤將Fe（OH）2露置于空氣中．
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色
D．
當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到12.8g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為14.4g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）第一個(gè)洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個(gè)洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的最終結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%．
（6）乙同學(xué)覺得該方案有不足，需改進(jìn)，你覺得他的改進(jìn)方法可能是在U形管后面再加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學(xué)做過該實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為也可以用其他的方法來測(cè)定，下方案你覺得可行的有ACD．
A、對(duì)固體加熱測(cè)質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測(cè)氣體體積
C、加足量氯化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B．Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力
D．共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

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