【題目】將一定量的鎂與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鎂完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+) = 0.1 mol/L,則下列敘述中錯誤的是
A. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol B. 反應(yīng)中共消耗鎂 36 g
C. 氣體A中SO2與H2的體積比為3:1 D. 氣體A為SO2和H2的混合物
【答案】C
【解析】
生成氣體的物質(zhì)的量為:=1.5mol,溶液稀釋至1L,測得溶液的c(H+) = 0.1 mol/L,所以溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度逐漸減小,設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2,ymolH2,
Mg+ 2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+H2O
x2xx
Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑
y yy
x+y=1.5 ① 2x+y=1.8 ② 由①②聯(lián)立可得x=0.3,y=1.2
所以反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。
A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可根據(jù)氣體來算,1mol氣體生成轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol×2=3mol,故不選A;
B.反應(yīng)中共消耗鎂 1.5mol×24g/mol=36 g,故不選B;
C.氣體A中SO2與H2的體積比等于物質(zhì)的量之比為0.3:1.2=1:4,故選C。
D.氣體A為SO2和H2的混合物,故不選D。
正確答案:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為____________;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:______________。A、B濃度均為0.1 mol.L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是______________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后并回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(g·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+)__________________(只要求寫表達式,不需計算)mol·L-1。
(3)下圖所示的儀器中,在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母),還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。
(4)配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可加入的試劑中要含有__________。(填化學(xué)符號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑;
B. 該滴定可用甲基橙作指;
C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑;
D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
(裝置分析)
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(2)裝置②中的試劑是________(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是__________。
(進行實驗)
步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(實驗反思)
(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)!逼淅碛墒______。
(7)需要補充的實驗操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨的說法正確的是 ( )
A.氨氣是無色無味的氣體B.氨氣極易溶于水
C.可用向上排空氣法收集D.液氨和氨水是同一物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ( )
A.NaHCO3 B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3 D.FeCl2
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