能使0.1mol/L CH3COONa溶液的pH值增大的方法是  


  1. A.
    加水
  2. B.
    加鹽酸
  3. C.
    加熱
  4. D.
    加醋酸鈉晶體
CD
試題分析:醋酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng),溶液顯堿性。水解是吸熱的,所以加熱,促進水解,溶液的堿性增強,C正確。A和B都是促進水解的,但溶液的堿性降低。增大醋酸鈉的濃度,溶液的堿性增強,答案選CD。
考點:考查外界條件對鹽類水解的影響以及溶液pH的判斷
點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題靈活性強,有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰Α?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?清遠模擬)傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高.DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入.
(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng),實驗過程如下:
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用.
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器.
③由計算機繪制的滴定曲線如圖一:
兩曲線圖起點不同的原因是
CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大
CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大
;兩曲線圖中V1
V2 (填“>”、“=”或“<”)
(2)另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果
(填“是”、“否”、“不能確定”).向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二).
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

③圖中b點時,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

④若圖中某一點pH等于8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,并設(shè)計如下實驗方案進行探究.
步驟1:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置.另準備一只膠塞,其中有一根銅絲穿過,銅絲末端固定一根鎂條備用.
步驟2:引燃燃燒匙中的試劑,塞好瓶塞.燃燒結(jié)束后,調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平.
步驟3:點燃鎂條,更換膠塞,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)水面上升.
步驟4:取蒸發(fā)皿中得到的固體,加鹽酸溶解.向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
(1)為除去廣口瓶中的氧氣,燃燒匙中最好應(yīng)裝入下列試劑中的(填序號)
C
C
.A.炭粉    B.鐵粉    C.紅磷
(2)“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法:
向水槽中加水
向水槽中加水

(3)寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式:
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(4)某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點燃,并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗,結(jié)果無氣體生成,其原因是
氧氣比氮氣活潑,與鎂反應(yīng)生成MgO
氧氣比氮氣活潑,與鎂反應(yīng)生成MgO

(5)興趣小組同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬性強弱,設(shè)計了下表中的實驗方案一,請你再設(shè)計一種不同的實驗方案.實驗試劑和用品:鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙(其他實驗儀器可任選)
實驗操作 實驗現(xiàn)象
方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條,
分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)
均有氣泡產(chǎn)生,鎂條反應(yīng)
比鋁條反應(yīng)更劇烈
方案二
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少的可行操作是( �。�
A、加入氫氧化鈉固體B、加水稀釋C、通入氯化氫氣體D、加入Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液導(dǎo)電性增強的是                    (        )

A.加水        B、加氯化鈉晶體         C、加NaOH固體           D、通NH3

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