已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關問題。
（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是________。
（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
a、將藥片去除糖衣，碾碎。
b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色
d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題
①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是________
②試劑A是________，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是________。
④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因 ________。
⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：
甲同學認為：可能是溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙同學認為：可能是溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。________

防止二價鐵被氧化為三價鐵而變質(zhì) ①研缽 ②稀鹽酸(或稀硫酸溶液) ③少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化。 ④2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－    Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ (或Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN) 3) ⑤取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液    如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的    如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的。 或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液    如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的    如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的。
二價鐵極易被空氣中氧氣等氧化劑氧化為三價鐵而變質(zhì)，故補鐵藥劑都用糖衣包裹；溶液最后退色的原因要么是沒有了Fe3＋，要么是沒有了SCN－，故可向已退色的溶液中繼續(xù)加入這兩種離子中的任意一種來檢驗。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（填試劑的名稱）．
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）．離子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當a=1時，b=
5
5
．
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物須寫結(jié)構簡式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結(jié)構簡式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關問題。

（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是                                  。

（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

a、將藥片去除糖衣，碾碎。

b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液

c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色

d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題

①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是    

②試劑A是            ，

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      。

④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因                                        。

⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：

甲同學認為：可能是溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙同學認為：可能是溶液中的SCN－被過量的氯水氧化

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。                                               

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科目：高中化學 來源：高三模擬考試化學試題（三） 題型：填空題

已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關問題。
（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是                                 。
（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
a、將藥片去除糖衣，碾碎。
b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色
d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題
①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是    
②試劑A是           ，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                     。
④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因                                        。
⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：
甲同學認為：可能是溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙同學認為：可能是溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。                                               

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