【題目】某;瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設計了下列裝置進行實驗。已知:①A中反應為 KClO36HCl()=KCl3Cl2↑+3H2O;

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應。

1B裝置作用____。實驗結(jié)束后,立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CI、IIIII處依次放入的物質(zhì)正確的是___(填編號)。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

3)待E中物質(zhì)完全反應后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成份為___(填化學式)

4F裝置的作用是(用化學方程式表示)____。

5)為測定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時,該過程的化學方程式為_____,若反應生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為_____(用含ab的式子表示)。

【答案】除去氯氣中的HCl氣體 試紙變紅不褪色 C CaCl2Ca(ClO)2 Cl22NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3+2HClO

【解析】

由實驗裝置圖可知,裝置A用濃鹽酸與氯酸鉀反應制備氯氣,盛有飽和食鹽水的裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,盛有濃硫酸的裝置D的作用是干燥氯氣,盛有石灰乳的裝置E的作用是制備漂白粉,盛有氫氧化鈉溶液的裝置F的作用是吸收有毒的尾氣氯氣,防止污染空氣。

1)盛有飽和食鹽水的裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,實驗結(jié)束后,因飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,使溶液呈酸性,滴在紫色石蕊試紙上,試紙變紅色,由于氯氣不溶于飽和食鹽水,溶液中沒有次氯酸,不能使試紙褪色,故答案為:除去氯氣中的HCl氣體;試紙變紅不褪色;

2)氯氣沒有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性使有色布條褪色,氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,則驗證氯氣是否具有漂白性時,CI、IIIII處依次放入的物質(zhì)濕潤的有色布條、濃硫酸、干燥的有色布條,C正確,故答案為:C;

3)氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,則漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣,故答案為:CaCl2、Ca(ClO)2;

4)盛有氫氧化鈉溶液的裝置F的作用是吸收有毒的尾氣氯氣,過量的氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,防止污染空氣,反應的化學方程式為Cl22NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O,故答案為:Cl22NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O;

5)碳酸的酸性強于次氯酸,將二氧化碳通入到漂白粉溶液中,二氧化碳與次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,反應的化學方程式為CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO;由題意可知,碳酸鈣的物質(zhì)的量為bmol,則有效成分次氯酸鈣的質(zhì)量為bmol×143g/mol=143bg,該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為,故答案為:CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO;

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【題目】1)在標準狀況下①6.72L CH4 3.01×1023HCl分子③ 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_________

a.體積②>①>③>④ b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>①>③>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

2)在標準狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則其中CO2____________mol, CO的體積百分數(shù)為__________(保留一位小數(shù)),混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______________(保留一位小數(shù))。

3)某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為:O2 32%,N2 28%,CO2 22%CH4 16%,H2 2%,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________(保留兩位小數(shù))。

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(3)請根據(jù)等電子體原理,寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個單位負電荷離子的電子式:_____。

(4)⑧號元素在元素周期表中的位置是___,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為____,已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(5)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為1∶3的分子X的空間構(gòu)型為________,X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是___________,X分子中中心原子為________雜化,X分子與⑩號元素對應的二價陽離子形成的配離子的化學式為______________。

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①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________,還發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_______。

(2)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________,當乙中析出紅棕色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

(3)裝置丙中導管口水封的目的是______________。

(4)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為___才能使鉻的離子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度積為1×1032)

(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是____。

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【題目】(52Te)被譽為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:

已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)碲在元素周期表中的位置_______________。

(2)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應控制溶液的pH4.5~5.0,酸度不能過高,原因是___________________,其中加壓的目的是_______________,寫出加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式__________________________。

(3) “酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為______________________,要從AgAu中分離出Au,可以向回收的AgAu中加入的試劑是_______________。

(4)寫出還原反應中發(fā)生的離子方程式_______________________

(5)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為______

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【題目】脫落酸有催熟作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法錯誤的是

A. 分子式為C15H20O4

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