設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高溫度，醋酸的電離度增大

D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

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下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是（    ）

A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3            D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： 

⑴實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：___________

⑵根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為              g ，應(yīng)選用_________容量瓶（填規(guī)格）

(3)定容時(shí)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線               ；改用               向容量瓶中滴加蒸餾水至                             為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

(4)下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水        ；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3 mol/(L· s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125（mol/L）3，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1 >T3，則K1> K3

D．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1 <T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

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汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -bkJ•mol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．縮小體積，增大壓強(qiáng)      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時(shí)v正       v逆(填＞、＜或＝)。

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下列說法中，正確的是（　 ）
A．1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時(shí)，下列物理量一定不改變

的是（   ）

A．質(zhì)量、摩爾質(zhì)量          B．體積、摩爾質(zhì)量

C．分子數(shù)、電子數(shù)          D．密度、摩爾體積

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