20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？

分析 X、Y、Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，則Z為S元素，X為O元素，X與Y屬于同一周期，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則Y為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，則Z為S元素，X為O元素，X與Y屬于同一周期，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則Y為C元素，所以YZ2為CS2，ZX2為SO2；
答：YX2和ZX2各為CS2、SO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大，推斷出具體的元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．Na2SO3吸收法是一種治理污染的方法：第一步，用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步，加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解CuSO4溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加； ③電解溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　　）
A．純銅作陽極，含Zn、Ag的Cu合金作陰極
B．含Zn、Ag的Cu合金作陽極，純銅作陰極
C．用純鐵作陽極，純銅作陰極
D．用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：呈V型，鍵角116.5°．三個(gè)O原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）-三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）題中非極性共價(jià)鍵是σ鍵，特殊的化學(xué)鍵是π鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2O    B．CO2   C．SO2    D．BeCl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤對(duì)電子，那么O3分子有5對(duì)孤對(duì)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列原子的價(jià)電子排布正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分析數(shù)據(jù)表明分子內(nèi)有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（-CH2-），一個(gè)次甲基（）及一個(gè)氯原子，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按官能團(tuán)的不同對(duì)以下有機(jī)物進(jìn)行分類：
①羧酸②酚③芳香烴④羧酸⑤酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色，而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)，pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+的濃度來測(cè)定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺．

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