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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：

A. 25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―數目為0.2NA

B. 標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2NA

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

D. 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

【答案】C

【解析】A. 25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，含有的OH―數目為0.1NA，A正確；B. 標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移電子總數為0.1NA，B錯誤；C. 乙烯和丁烯的最簡式均是CH2，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA，C正確；D. 標準狀況下甲醇不是氣態(tài)，22.4L甲醇中含有的氧原子數不是1.0NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是( )

A．Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅

B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C．工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

D．CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2；則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同時產生2.14g 紅褐色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。試回答下列問題：

（1）完成本實驗應選擇_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固體的質量為________；

（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）轉移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是 ；

（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水 ；

B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；

C．定容時俯視液面 ；

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請根據題目要求回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質：

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母）。

A．強 B．弱 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是（ ）

A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧敏化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料

D. 分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現進行如下實驗：

①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。

請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式______________________________。

（2）反應中硝酸體現了________________、_______________性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數目是_____________。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是(　　)

A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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