20．下列分子中劃?rùn)M線的原子采取的雜化方式為sp雜化的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時(shí)有π鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以C原子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C．C2H2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，含有三鍵，有π鍵，C原子采用sp雜化，符合題意，故C正確；
D．氨氣分子中氮原子含有3個(gè)σ鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化軌道理論，題目難度不大，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)其產(chǎn)物中有HCl生成．試回答下列問(wèn)題

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4
（3）D裝置的作用是吸收過(guò)量的氯氣．
（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）該裝置有兩個(gè)缺陷（假設(shè)D裝置能充分發(fā)揮作用）：一是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；二是A、B兩裝置之間應(yīng)接一個(gè)除去從A中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物丁香油酚的結(jié)構(gòu)式為：按官能團(tuán)分類(lèi)，它不具有哪類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)（　�。�
A．酯B．酚C．醚D．烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟悉中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器及其應(yīng)用是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的前提．
I．現(xiàn)有圖1所示儀器：

（1）指出以下編號(hào)儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發(fā)皿
（2）用相應(yīng)序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥；
加熱濃縮少量的液體時(shí)需要用到的是⑦；分離兩種沸點(diǎn)不同的液體需要用到的是④；使用②時(shí)進(jìn)行的第一步操作檢驗(yàn)是否漏水及活塞是否靈動(dòng)．
II．下列儀器裝置（圖2）的使用正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蠦CF（填編號(hào)字母）．
A．用托盤(pán)天平快速稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體
B．使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下
C．先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集一氧化氮
D．分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
E．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
F．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．人類(lèi)肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫(kù)將于2010年全面破譯完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)．下列關(guān)于乙肝病毒的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)
C．遇濃硝酸會(huì)變性D．水解時(shí)碳氧鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3在用于治療胃酸過(guò)多類(lèi)疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性
B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al（OH）3，故明礬可作凈水劑
C．Al（OH）3可用于中和饅頭制作過(guò)程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫(xiě)出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T1＜T2，平衡常數(shù)K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T(mén)2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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