【題目】M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示),已知M分子中-NH-COO-基團(tuán)(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi),下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是
A. M的分子式為C14H12O2NF4
B. M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
C. 該物質(zhì)易溶于水,且能發(fā)生水解反應(yīng)
D. M能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是( )
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,但能通過(guò)濾紙空隙
D. 膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D.改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是煤氣的主要成分之一,H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上,生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
(1)已知:2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1;利用下表中幾種共價(jià)鍵的鍵能可以確定氫氣
燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
化學(xué)鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
(2)一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)如圖:
回答下列問(wèn)題:
①下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。
(3)現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的2L恒容密閉容器M、N,在M中充入1mol CO和1mol H2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學(xué)表達(dá)式)。
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
電離平衡常數(shù) | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______________;
常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(5)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫,鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(,反應(yīng)原理如圖17所示;則電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是( 。
A.HNO3溶液(H2SO4):適量BaCl2溶液,過(guò)濾
B.乙烷(乙烯):催化劑條件下通入H2
C.溴苯(溴):加入KI溶液,分液
D.乙醇(乙酸):加入足量CaO后蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列,正確的是( )
A.硫酸 燒堿 醋酸
B.硫酸 銅 醋酸
C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸
D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)用、貼aOH溶液、贙2SO4溶液、埯}酸 將三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是( 。
A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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