【題目】向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是

A. 變成無(wú)色 B. 變成深綠色 C. 沒(méi)有改變 D. 變成棕黃色

【答案】D

【解析】Fe(NO3)2溶液中存在著具有還原性的Fe2+，同時(shí)有大量的NO3-，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中相當(dāng)于存在了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將Fe2+氧化成Fe3+。原Fe2+溶液為淺綠色，逐漸反應(yīng)后將變?yōu)?/span>Fe3+溶液的顏色，即變成棕黃色。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖與Mg2+相同，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該元素一定在第三周期
B.該元素一定在第二周期
C.若該離子是陽(yáng)離子，則該元素一定在第三周期
D.若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能源組合中，均屬于新能源的一組是：

①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)簡(jiǎn)式為__________，G中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_______________。

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：

K→L：________________，反應(yīng)類型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)。________

請(qǐng)用以下方式表示：AB…目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上會(huì)沾有MnO2，最好用下列哪種試劑除去

A. 熱的濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 水 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．已知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ/mol

B．辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如圖可表示該反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，第10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說(shuō)法中正確的是：

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

C. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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