下列屬于純凈物的是

A．水玻璃

B.漂白粉

C.純凈的鹽酸

D．氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c(SO42－)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2+和Cl－一定不存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

I、（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 ．

II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

（2）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）．

（3）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是

（4）已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為

（5）步驟Ⅲ的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為

（6）結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第二次階段測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33℃)。

（1）NaBH4中H元素的化合價(jià)為 。

請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3

（2） 實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 、濾紙、玻璃片和小刀等。

在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 。

（3）第②步分離采用的方法是 。

第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是 。

（4）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第二次階段測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA

B．在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子

C．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3·6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱）。

（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是 （選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

（4）指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（5）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液18.17mL。該樣品中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是 （選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案