對(duì)下列各組離子的敘述正確的是（  ）
A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存
B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存
C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色
D．Na+、NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存
D
AH+、ClO-產(chǎn)生弱電解質(zhì)次氯酸，H+、HCO3-產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。B在酸性溶液中NO3-右強(qiáng)氧化性，從而與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CFe3+、SCN-生成配合物，不能共存D正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是(　　)
A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D．在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A  H＋ Na＋ CO32－ Cl－            B  Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C  K＋  H＋  SO42－ OH－           D  Ag＋  Al3＋  NO3－ H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合：
c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Na+、CO32—、SO42—、H+ B．K+、AlO2—、H+、Cl—
C．Fe3+、K+、OH—、NO3—D．Al3+、H+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是__________     _______，肯定不存在的離子是________           _____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl－？______________。
（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①  H++OH－＝H2O              ②_____________            _____   
③________        __________  ④ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑ 
⑤___________          _______

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