6．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連．

分析 （1）辛烷C8H18燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放熱569.1KJ，據(jù)此計(jì)算1mol辛烷燃燒放熱多少，再來(lái)書寫熱化學(xué)方程式；
（2）混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，是原電池中，正極發(fā)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液的pH變化增大；
（3）在電解池中，陰極是陽(yáng)離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算氫氣消耗量和Cu2O的理論產(chǎn)量之間的關(guān)系；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，可以利用原電池原理犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)；在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以采用外加電源的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)．

解答 解：（1）辛烷C8H18燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放熱569.1KJ，1mol辛烷燃燒生成9mol水，所以1mol辛烷燃燒放熱放熱569.1KJ×9=5 121.9 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1，
故答案為：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1；
（2）混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，是原電池中，乙極是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液的pH變化增大，故答案為：增大；NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；
（3）在電解池中，陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒，當(dāng)蓄電池中有1mol H2被消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，根據(jù)電解反應(yīng)：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2，Cu2O的生成量為1mol，質(zhì)量為144g，
故答案為：2H++2e-=H2↑；144．
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，可以利用原電池原理犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)；在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，并與電源的負(fù)極相連，
故答案為：負(fù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)電化學(xué)和熱化學(xué)的知識(shí)，注意熱化學(xué)方程式書寫和電極反應(yīng)式書寫，綜合性較強(qiáng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．金屬鉻（cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾绫硎菐追N常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr3+Cr°${\;}_{2}^{-}$CrO42-
顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過(guò)量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0385mol Ag NO3時(shí)，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為K5Cr2Cl11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，有一個(gè)硬質(zhì)玻璃管兩端郡裝有帶導(dǎo)管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個(gè)部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩慢通人C12，同時(shí)在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：
在丙球處有橙色的溴（物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，甲球呈藍(lán)色．當(dāng)熱源從乙向丙移動(dòng)時(shí)，在乙與甲間有紫黑色的物質(zhì)在玻璃壁上析出．
用化學(xué)方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質(zhì)是碘固體，這是因?yàn)闊嵩磸囊蚁虮苿?dòng)，甲、乙間碘升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
 化學(xué)鍵 H-H C-O C=O H-O C-H
 鍵能（KJ•mol-1） 436 326 803 464 414
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-46kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是BCEF（填選項(xiàng)字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C、H2O（g）與CO2（g）的生成速率之比為1：1       D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
E、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           F、容器中壓強(qiáng)保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制圖1：
 相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應(yīng)Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
（T5時(shí)，圖1中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)Ⅰ（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）
②T3的b點(diǎn)v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5的c點(diǎn)高原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)．
④在溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{100}{27}$．
⑤在溫度為T5時(shí)，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2所示．
當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，在t2時(shí)達(dá)到平衡．
請(qǐng)?jiān)趫D2 中畫出t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10mol•L-1•min-1，則正確說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.8倍
B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．x的值為1
D．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“鐵強(qiáng)化醬油”中不屬于鐵元素的作用是（　�。�
A．增加醬油的鮮味B．預(yù)防缺鐵性貧血病
C．補(bǔ)充人體需要的鐵元素   

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同步練習(xí)冊(cè)答案