【題目】實(shí)驗(yàn)室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g)，加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加30g水充分溶解，剩余固體13.1g(t℃)，再加10g水充分溶解，仍剩余固體9.6g(t℃)。

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，且溶液的體積為VL，則此時(shí)c(K+)為______。（結(jié)果用含V的最簡化代數(shù)式表示）

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，則混合物中KClO3的質(zhì)量為______。

【答案】mol/L 24.5g

【解析】

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，m(KClO3)=33.2g-9.6g，結(jié)合n=、c=計(jì)算；

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量。

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，m(KClO3)=33.2g-9.6g=23.6g，n(K+)=n(KClO3)==mol，則c(K+)=mol/L；

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，則10g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，10g水溶解KCl的質(zhì)量=13.1g-9.6g=3.5g，40g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=3.5g×4=14g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，說明生成氧氣的質(zhì)量為：33.2g-14g-9.6g=9.6g，根據(jù)氧原子守恒得：n(KClO3)==0.2mol，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為122.5g/mol×0.2mol=24.5g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，放出_____熱量。

（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是

A.原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)>r(Y)

B.單質(zhì)Z2、Y3和Z與Y形成的化合物ZY2均可用于自來水消毒

C.X元素可形成兩種或以上的單質(zhì)，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實(shí)驗(yàn)工藝流程如下圖，則下列說法不正確的是

A.若①加入的是稀H2SO4，實(shí)際生產(chǎn)中可由濾液2進(jìn)一步制得副產(chǎn)品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，實(shí)際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進(jìn)行溶解

D.②反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，綠色植物通過光合作用將B和水轉(zhuǎn)化為G和F，其中F是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。E是具有果香味的油狀液體，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)D中官能團(tuán)的名稱是______。A與D的反應(yīng)類型為______。

(2)寫出B與H2在一定條件下生成C的反應(yīng)方程式______。

(3)下列說法不正確的是______。

A.E和F在酸性下均可水解得到C

B.由A可直接反應(yīng)生成C，也可直接反應(yīng)生成D，兩個(gè)反應(yīng)類型相同

C.用新制的Cu(OH)2懸濁液能鑒別C、D、E、F四種物質(zhì)

D.等質(zhì)量的F、D、E物質(zhì)完全燃燒，三者消耗的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林銅具有很強(qiáng)的抗炎作用。它是一種亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑中。易受熱分解成淺綠色混合物。在強(qiáng)酸條件下能解離出銅離子。合成阿司匹林銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)方程式如下：

+NaOH→+H2O

+CuSO4→+Na2SO4

(1)下列有關(guān)說法正確的是_____。

A.反應(yīng)1中加乙醇作溶劑，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.用傾析法將反應(yīng)2中的液體和沉淀同時(shí)轉(zhuǎn)移到布氏漏斗中進(jìn)行抽濾

C.洗滌操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗滌2-3次

D.干燥后發(fā)現(xiàn)固體呈淺綠色，可能是烘干溫度過高造成的結(jié)果

(2)反應(yīng)1中的反應(yīng)溫度要求控制在室溫的理由是______。

(3)阿司匹林銅中銅含量的測定，可用碘量法測定：

步驟一：準(zhǔn)確稱取0.800g樣品，置于250mL錐形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫。

步驟二：往溶液中加入1.200gKI搖勻，用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí)，加入10mL 10% KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗溶液體積為23.00mL。

已知：CuI難溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①實(shí)驗(yàn)中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。

②上述測定實(shí)驗(yàn)中，繼續(xù)滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)的具體實(shí)驗(yàn)操作______。

③該樣品中的銅含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗(yàn)運(yùn)送氯氣的管道是否有氯氣泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

回答下列問題：

（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

（2）試劑X為__________；

（3）寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________；

（4）裝置B的作用是_______，裝置C中的現(xiàn)象是__________；

（5）G端連接上圖裝置W的作用是__________。

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