5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，有關(guān)其說(shuō)法正確的是（　　）
A．X所形成的單質(zhì)都是雙原子分子
B．原子半徑X＞Y
C．X、Y能形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物
D．由X、Y組成的某化合物與水反應(yīng)能生成一種強(qiáng)堿和一種弱堿，其簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y

分析 主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，則X為N、O或F；元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，Y為Na、Mg或Al．

解答 解：主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，則X為N、O或F；元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，Y為Na、Mg或Al．
A．若X為O元素，可以組成O3，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＜Y，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y能形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2離子化合物有Na2O、Na2O2，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．由X、Y組成的某化合物與水反應(yīng)能生成一種強(qiáng)堿和一種弱堿，該化合物為Na3N，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意元素不確定性，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　　）
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述不正確的是（　�。�
A．NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?H3O++S2-
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4HCl
D．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色B．產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，溶液變無(wú)色
C．無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液變無(wú)色D．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe2O3  BFeCl3 DFeCl2乙NaOH  丙KSCN
（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫(xiě)出D→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•L-1•s-1
③2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol•L-1
④2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NA
C．2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個(gè)H2
D．Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)CO${\;}_{3}^{2{-}_{\;}}$．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO${\;}_{3}^{2-}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下列框圖填空．

（1）單質(zhì)C是Fe、化合物H是NaAlO2
（2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）溶液I中所含金屬離子是H+、Al3+和Na+．

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