【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
(1)圖中甲池是______裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向______極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:_______。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”),并寫出此電極的反應(yīng)式_______。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
【答案】原電池 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O A 4H2O-4e-=O2↑+4H+ 4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+ 1 B
【解析】
(1)燃料電池屬于原電池,原電池放電時,溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;
(2)燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水;
(3)乙池有外接電源是電解池,陽極上水得電子生成氧氣和氫離子,陰極上銀離子放電,酸性溶液使紫色石蕊試液變紅,根據(jù)電極附近溶液的酸堿性變化確定溶液變紅的電極;
(4)電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,據(jù)此寫出離子方程式;
(5)根據(jù)銀和氫離子關(guān)系式計算氫離子濃度,從而確定溶液的pH,陰極上析出金屬,則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù),據(jù)此確定含有的金屬元素。
(1)燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,屬于原電池,燃料電池中,投放燃料的電極是負(fù)極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動,即向投放甲醇的電極移動,故答案為:原電池;CH3OH;
(2)該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(3)乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽極,連接原電池負(fù)極的B是陰極,電解硝酸銀溶液時,A電極上水得電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為4H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液呈酸性,滴加紫色石蕊試液呈紅色, 故答案為:A;4H2O-4e-=O2↑+4H+;
(4)電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+,故答案為:4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,設(shè)氫離子濃度為xmol/L,
有:=,解得:x=0.1,則溶液的pH=1,陰極上析出金屬,則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù),B中析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol。A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯誤;B、電解硫酸銅溶液時,陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol,故正確;C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯誤;D、電解氫氧化鉀溶液相當(dāng)于電解水,不能析出金屬單質(zhì),故錯誤;故選B;故答案為:1;B。
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:實驗一:焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。
(2)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__。
(3)為了完整實驗裝置,在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號)。
實驗二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__g·L-1。
②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
分類標(biāo)準(zhǔn) | 能導(dǎo)電 | 非電解質(zhì) | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) | ___ | ___ | ___ |
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
(4)④與③充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___,當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子,生成標(biāo)況下氣體的體積為___。
(5)②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是___(填化學(xué)式),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___,當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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【題目】已知A為淡黃色固體,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為___。
(2)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是__,化學(xué)方程式為___。
(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為__,列出A的一種重要用途__。
(4)反應(yīng)①的離子方程式為__,②加足量T的目的___。
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深
C.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL,測得其pH<5
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.20g NaOH溶于1L水,可配得0.5mol/LNaOH溶液
B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA
C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na+ 物質(zhì)的量濃度相等
D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為
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【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.D可能是氣體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體
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