【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P,其結構簡式為)的合成路線如圖所示:
已知:①HCCH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)A中的官能團是___。
(2)C的結構簡式是___。
(3)D→E的反應類型是___。
(4)E→G的化學方程式___。
(5)已知:H是芳香族化合物。L在體內可較快轉化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用___。
②寫出J→L的化學方程式___。此反應的副反應是J自身發(fā)生縮聚,寫出副產物的結構簡式___。
【答案】羥基 HC≡CH 加聚反應 +nCH3CH2OH+n +NaHCO3+H2O+CO2 +CH3COOH
【解析】
分析化合物P的結構簡式:,并根據原料為乙醇和苯酚,可知需要構建的部位如圖所示:,其中1、2部位可利用已知①、②的反應方式及加聚反應、酯化反應來構建,部位3的構建可從合成路線圖中獲知。
根據以上分析及題給信息,化合物P的合成路線應為:先將乙醇連續(xù)氧化得到乙酸,再按已知①的反應方式與乙炔反應生成乙酸乙烯酯D:CH2=CHOOCCH3,進一步發(fā)生加聚反應得到E:,E按已知②的反應方式與乙醇反應得到G和乙酸乙酯;H為苯酚,根據I的分子式和化合物P的結構可知,經H反應生成的I的結構為:,酸化后與反應生成L;G()、L()發(fā)生酯化反應生成化合物P。根據以上分析結合有機知識可解各小題。
(1)A為乙醇,官能團是羥基。答案為:羥基
(2)根據分析可知,乙醇連續(xù)氧化得到乙酸,再與C按已知①的反應方式生成CH2=CHOOCCH3,可推斷C為HC≡CH。答案為:HC≡CH
(3)D→E的反應是小分子CH2=CHOOCCH3在一定條件下生成高分子,所以該反應為加聚反應。答案為:加聚反應
(4)根據已知②,E→G的反應是和醇反應生成新的酯和新的醇,從產物F的分子式(C4H8O2)可知,F為乙酸乙酯,故該反應的化學方程式為:+nCH3CH2OH。答案為:+nCH3CH2OH+n
(5)①J是酸化后的產物,結構為:,其中所含-COOH酸性較強,比碳酸酸性強,可用NaHCO3反應清除,而酚羥基的酸性比碳酸弱,不能與NaHCO3反應,所以血液中的J用靜脈滴注NaHCO3溶液解毒的化學方程式為:+NaHCO3+H2O+CO2。答案為:+NaHCO3+H2O+CO2
②J為,L為,所以J→L的化學方程式為:+CH3COOH;
含雙官能團:-OH和-COOH,因此能自身發(fā)生縮聚反應,生成。答案為:+CH3COOH;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)銅為___極,導線中電子流向為___(用a、b表示)。
(2)若裝置中銅電極的質量增加3.2g,則導線中轉移的電子數目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數,“NA”表示)
(3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是___。
A.鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
B.鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(4)若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池,其正極反應是___。
(5)設計一個電化學裝置,實現這個反應:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請在下面方框內畫出這個電化學裝置圖。___
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )
A.離子半徑b>d
B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應
C.c的最簡單氫化物的空間結構為三角錐形
D.a的最高價氧化物對應水化物是強堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H、C、N、O、S、Cu 均為前四周期常見元素;卮鹣铝袉栴}。
(1)S 位于元素周期表第_____族;N 的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。
(2)N、O、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________;CuH 晶體中金屬陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_____。
(3)比較沸點:H2O_____H2S(填“>”、“<”或“=”);干冰熔化時克服微粒間的 作用力類型是_________。
(4)SO42-的立體構型為_____;NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為________, 與其是等電子體的分子有_________(填 1 個)。
(5)Cu2O 晶體如圖所示的晶胞中每個氧原子與_____個銅原子配位。Cu2O 晶體 的密度為 dg·cm-3,則 Cu 與 O 的最近距離是_________(用 M 表示 Cu2O 的摩爾質量,NA 表示阿伏加德羅常數值)。
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【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是
A.電極b發(fā)生還原反應
B.電流由電極a流出經用電器流入電極b
C.物質Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應式為N2H4 + 4OH--4e-=N2↑ + 4H2O
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【題目】下表是A、B、X、D、E五種有機物的有關信息。
A | A的結構簡式為 |
B | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為,能與水在一定條件下反應生成D |
C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
D | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為 |
(1)B與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是___。
(2)寫出在濃硫酸作用下,C與濃硝酸反應的化學方程式___。
(3)A與足量NaOH溶液共熱發(fā)生皂化反應的化學方程式是___。
(4)若以B為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示:
①F物質官能團的名稱是___。
②寫出反應②的化學方程式___,反應類型為___。
③工業(yè)上以B為原料可以合成一種有機高分子,寫出反應的化學方程式___。
(5)寫出D與E反應的化學方程式___。
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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題:
(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:
i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。
ii.將無水FeCl3置于反應管中,通入一段時間的氫氣后加熱,生成FeCl2。
①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為________。(已知該反應為非氧化還原反應)
② ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。
(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產品,實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是 _____。反應前需向A中通入N2的目的是________。
②反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經____、____、干燥后,得到FeCl2粗產品。
③該裝置存在的不足之處是__________。
(3)FeCl2的純度測定。
①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。滴定至終點的判斷依據是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數)g·L-1,k=____。
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【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。
(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立體構型為_________,中心原子的雜化類型是_________。
(4)N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負性最小的是_________。(填元素符號)
(5)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。
與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數的數值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm-3。
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M,則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質:①能與NaHCO3反應生成CO2;②能發(fā)生水解反應,且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應,則該同分異構體共有________種,其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式是________。
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