下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)

現(xiàn)象記錄

結(jié)論解釋

A

將少量濃硝酸逐滴加入Cu

和稀硫酸的混合物中

產(chǎn)生紅棕色氣體

硝酸被還原為NO2

B

用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈

上加熱

鋁箔熔化但并不滴落

熔點(diǎn)：Al2 O3>Al

C

向某氯化亞鐵溶液中加入

Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀

加入Na2O2粉末前，原氯化

亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)

D

向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)

間通人氯氣

溶液先變紅，最后變

為無(wú)色

氯氣有漂白性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果苯泄漏,以下處理方法錯(cuò)誤的是　(　　)

A.撤離污染區(qū)人員至安全地帶,防止苯蒸氣對(duì)人體造成危害

B.切斷電源,因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃物質(zhì),否則可能引起爆炸

C.采用活性炭吸附地面液體

D.由于現(xiàn)場(chǎng)比較空曠,采用點(diǎn)火焚燒的辦法清除泄漏物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是 (   )

A． 乙醇催化氧化制乙醛                B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯       D．溴乙烷制乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C數(shù)為4NA 

D．7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空：    

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②___        ___；③__  ___________。

（3）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是_____。

（4）E裝置的作用是____________（填編號(hào)）。

A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________ 。

（6）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_____。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______（填編號(hào)）。

A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

       （1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的                                 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人              溶液。

       （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、                                               。

    （3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                     。

    （4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

    【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO。Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                               。

       （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

       向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是               。

       （6）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；

Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；

  Ⅲ．                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在鐵片上鍍銀時(shí)，下列敘述中正確的是(　　)

①將鐵片接在電源的正極上�、趯€y片接在電源的正極上  ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－—→Ag�、茉阢y片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－—→O2↑＋2H2O＋4e－

⑤可用硫酸亞鐵溶液做電鍍液　⑥可用硝酸銀溶液為電鍍液

A．①③⑥         B．②③⑥           C．①④⑤          D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人類(lèi)所用的能源絕大部分來(lái)源于太陽(yáng)能，而捕獲太陽(yáng)能的生物主要為綠色植物。綠色植物通過(guò)光合作用把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，光合作用釋放出的氧氣來(lái)自參加反應(yīng)的哪種物質(zhì)              (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．葉綠體  B．一氧化碳

C．水  D．葡萄糖

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