鉍（Bi）被稱為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的說法正確的是（　�。�
A、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi是同一種核素
B、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi都含有83個中子
C、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同
D、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi分別含有126和127個質(zhì)子
考點：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．同一元素的不同原子互稱同位素，是元素的不同核素；
B．元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
D．元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．同一元素的不同原子互稱同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子，所以互稱同位素，是Bi元素的不同核素，故A錯誤；
B．83209Bi中質(zhì)子數(shù)為83，質(zhì)量數(shù)為209，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=209-83=126；83210Bi中質(zhì)子數(shù)為83，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=210-83=127，故B錯誤；
C．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，83209Bi和83210Bi的質(zhì)子數(shù)都是83，所以其核外電子數(shù)都是83，質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)不同，故C正確；
D．83209Bi和83210Bi都含有83個質(zhì)子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，明確這幾個物理量之間的關(guān)系以及元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)是解答本類題型的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D、常溫常壓下，18g H2O含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═4NH
 
+
4
+AlO
 
-
2
+2H2O
③把Fe（OH）2固體投入到稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
④硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH
 
+
4
全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O═4OH?+O2↑
⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH
 
+
4
+SO
 
2-
3
+H2O．
A、①③B、①④C、①⑥D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：甲＜乙
B、非金屬性：乙＜丁
C、最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D、最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A、銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用
B、乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
C、人造纖維、合成纖維、玻璃纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，但工業(yè)上不用MgO制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可以由兩種方法制備．
方法1：CaCO3→CaO
C
CaC2
H2O
CH≡CH
HCN
CH2=CH-CN
方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
3
2
O2
催化劑
425℃～510℃
CH2=CH-CN+3H2O
對以上兩種途徑分析中，正確的是（　　）
①方法2比方法1反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低；
②方法2比方法1原料豐富，工藝簡單；
③方法2比方法1降低了有毒氣體的使用，減少了污染；
④方法2比方法1反應(yīng)需要反應(yīng)溫度高，耗能大．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、中和10mL 0.1mol?L-1醋酸與中和100mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B、常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C、常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D、常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于合成氨反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0的四個圖示，描述不正確的是（　�。�
A、
恒容條件下，已知該圖中溫度T1＞T2，則縱軸可表示正反應(yīng)速率
B、
恒溫下，已知該圖中壓強(qiáng)p1＞p2，則縱軸可表示NH3的體積分?jǐn)?shù)
C、
恒溫、恒容下，該圖中虛線表示開始充入2mol N2和3mol H2，實線表示開始充入1mol N2和3mol H2，則縱軸可表示H2的轉(zhuǎn)化率
D、
該圖可表示平衡后，t1時在恒溫恒壓下充入He氣時正、逆反應(yīng)速率的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．
（2）下列各項能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
B．2v（H2）（正）=v（CO）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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