【題目】有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有疊氮化鈉()等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強(qiáng)烈的撞擊，疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮?dú)?/span>()，使安全氣囊打開，起到保護(hù)作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。

(1)寫出疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：____________________。

【答案】 疊氮化鈉分解生成的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且對空氣無污染

【解析】

(1)疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)生成鈉和氮?dú)猓?/span>

(2)根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)回答。

(1)疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)生成鈉和氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式是；

(2)疊氮化鈉分解生成的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且對空氣無污染，所以安全氣囊中選用疊氮化鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　)

A.1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B.常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA

C.1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L C12通入通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲胺是農(nóng)藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強(qiáng)及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應(yīng)原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________

(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：

①溫度為443 K時，在1 L反應(yīng)容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算達(dá)到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，歸納 NH3平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：a：_______b：________

(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________

(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號

二甲胺濃度(mol.L-1)

鹽酸濃度(mol.L-1)

混合后溶液的PH

甲

0.1

0.1

a

乙

0.15

0.1

8

丙

0.2

0.1

10

①實(shí)驗(yàn)甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②實(shí)驗(yàn)丙混合后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v

⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

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同步練習(xí)冊答案