Question

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則

（1）電源E為極，F(xiàn)為極．
（2）A極的電極反應式為 ， 析出物質mol．
（3）B極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標）．
（4）C極的電極反應式為 ， 析出的物質mol．
（5）D極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，若繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到溶液．

Answer 1

【答案】
（1）負；正
（2）Ag++e﹣=Ag；0.025
（3）4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑；140
（4）Cu2++2e﹣=Cu；0.0125mol
（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；280
（6）B；硝酸
【解析】解：（1）電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則A極是陰極，和電源的負極相連的是陰極，即E是負極，F(xiàn)是正極，B是陽極，C是陰極，D是陽極，所以答案是：負；正；（2）A極是陰極，電極反應式為：Ag++e﹣=Ag，C是陰極，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，析出金屬銅，A極比C極重1.9g，設電路轉移電子是x，則108x﹣32x=1.9，所以x=0.025mol，析出金屬銀的物質的量是0.025mol，所以答案是：Ag++e﹣=Ag；0.025mol；（3）B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑，電路轉移電子0.025mol，生成氧氣是0.00625mol，體積是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑；140；（4）C是陰極，電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，電路轉移電子0.025mol，生成金屬銅是0.0125mol，所以答案是：；0.0125mol；（5）D是陽極，該極上的電極反應是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電路轉移電子0.025mol，生成氯氣是0.0125mol，體積是280mL，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；280；（6）電解硝酸銀，在陰極上是Ag++e﹣=Ag，陽極B上是：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑，B電極附近產生硝酸，滴入石蕊試液，顯示紅色，所以答案是：B；硝酸．