Question

（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．
①題中“+5價砷”作

 

劑．
②從“河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．”這句話可以推測維生素C在這一反應中作

 

劑，具有

 

性．
（2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂+2H₂O．
請回答下列問題：上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為

 

，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂+2H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）①得電子化合價降低的反應物作氧化劑；
②+5價砷具有氧化性，+5價砷能氧化還原性物質，據(jù)此判斷維生素C的性質；
（2）根據(jù)Al和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數(shù)；該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，根據(jù)方程式知，該反應中轉移電子數(shù)是30．

解答： 解：（1）①+5價砷、維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷，Sn元素化合價由+5價得電子變?yōu)?3價，所以+5價砷作氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；
②+5價砷具有氧化性，+5價砷能氧化還原性物質，+5價砷和維生素C反應生成+3價砷，說明維生素C作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；還原；
（2）該反應中只有Al元素失電子化合價升高，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以10molAl完全反應轉移電子的物質的量為30mol，則轉移電子數(shù)為30N_A；該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，根據(jù)方程式知，該反應中轉移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為，

故答案為：30N_A；．

點評：本題考查氧化還原反應，同時考查學生對基礎知識掌握情況，熟練掌握基本概念、常見元素化合價，題目難度不大．