17．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是電解質
D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

分析 A．氧化物由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素；
B．HClO、濃H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；
C．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
D．乙炔不是酸．

解答 解：A．氧化物由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A錯誤；
B．HClO、濃H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正確；
C．氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質，故C錯誤；
D．乙炔不是酸，不能電離出氫離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的分類，涉及氧化物、酸、電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運動狀態(tài)，E的負一價離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個未成對電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結構如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結構示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學式為ZnS （用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．降低溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1 氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液B．75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液D．75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反應5min后達到平衡，測得反應容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%．回答下列問題：
（1）用O2的濃度變化表示該反應的化學反應速率．
（2）求SO2的轉化率．
（3）求該反應的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標
C．整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．排放的氣體是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，F(xiàn)e3+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應，再通入過量的HCl氣體，則反應后溶液中離子濃度增加的是（　�。�
A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式；D的空間構型為平面結構，鍵角為120°；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應生成E的化學方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應．
（3）B→C的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應類型為加聚反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫pH=12的強堿溶液與pH=1的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是（　　）
A．11：1B．10：1C．9：1D．1：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案