【題目】下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7
【答案】D
【解析】解:A、加熱會促進水的電離,故95℃時,純水的pH<7,但純水永遠顯中性,故A錯誤;
B、醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋電離被促進,故加水稀釋10倍后溶液的pH<4,故B錯誤;
C、酸和酸混合后溶液顯酸性,混合后溶液中的c(H+)= = =0.15mol/L,則pH=﹣lg0.15≠1.5,故C錯誤;
D、醋酸是弱酸,不完全電離,故當pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,醋酸過量,溶液顯酸性,即pH<7,故D正確.
故選D.
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應,所得產(chǎn)物1mol可與6mol Cl2發(fā)生完全取代反應,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH
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【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.發(fā)生腐蝕過程中,電子從接頭流向水表
B.腐蝕時,鐵接頭發(fā)生的是還原反應
C.腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應為:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金屬性最強,元素_____的金屬性最強(填元素符號)。
(2)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____>______(填化學式)。
(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____>____>___>___(填元素符號)。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 , 下列說法不正確的是( )
A.x數(shù)值為2×10﹣5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D.b點與d點對應的溶度積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氟化硼是平面正三角形,因此是非極性分子,推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是( )
A. 四面體,極性分子 B. 平面三角形,非極性分子
C. 正四面體,非極性分子 D. 平面三角形,極性分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機填充材料,廣泛應用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學興趣小組在實驗室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3.
請回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱是________,在該實驗中,其作用是_____.
(2)將上述接口連接順序補充完整:a ;b ;d 。__________
(3)裝置D中選擇的試劑是__________(填序號,下同),裝置E中選擇的試劑是__________
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③無水CaCl2固體 ④堿石灰
(4)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__________
(5)隨著氣體的通入,三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多,但一段時間后,白色沉淀逐漸減少,其可能的原因為_______(結(jié)合化學用語解釋)。
(6)當生成5g沉淀時,理論上消耗兩種氣體(標準狀況下)的總體積可能為_________
(7)已知:常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化,則該混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范圍為__________。
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