9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
C．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

分析 A、化學(xué)反應(yīng)伴化學(xué)鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的；
C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種；
D、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)伴化學(xué)鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；
B、由化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了能量變化，故B正確；
C、熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 該題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量以及影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素是：焓變和熵變，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（4）原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．
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