13．只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（　　）
A．NaAlO2和稀鹽酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，否則不能鑒別，以此解答．

解答 解：A．向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A不選；
B．無論將NaHCO3滴加到Ca（OH）2中還是將Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；
C．將Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將NaOH滴到Al2（SO4）3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；
D．Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，為高頻考點，注意滴加順序不同實質(zhì)是反應(yīng)物量的不同，掌握常見與量及順序有關(guān)的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A．22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請把前20號元素的元素名稱和元素符號，并填在下表中．（只寫元素符號或只寫名稱不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其它化工產(chǎn)品，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523°C以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將1.15gNa投入水中，若使每100個水分子中有一個Na+，則需水的質(zhì)量為（　�。�
A．90gB．90.9gC．99gD．9g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．
（1）試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）寫出D到C反應(yīng)的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）寫出C到E反應(yīng)的離方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224ml，求：（要求寫出計算過程）
（1）該樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
①請在空格----中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．（見答題紙）

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