7．實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配200mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對(duì)的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體11.7g
B．應(yīng)選用250 mL的容量瓶配制此溶液
C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液
D．加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時(shí)改用膠頭滴管定容

分析 A．依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．依據(jù)配制溶液的體積及容量瓶的規(guī)格選擇合適的容量瓶；
C．依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
D．依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配200mL 1.0mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇250ml容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0mol/L×0.25L×58.5g/mol=14.7g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配200mL 1.0mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇250ml容量瓶，故B正確；
C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不準(zhǔn)確，需要重新配制，故C正確；
D．定容時(shí)，加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，到溶液凹液面最低處與刻度線相切，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將干燥的氯氣分別通入盛有干花和鮮花的集氣瓶后，干花不褪色而鮮花褪色表明（　�。�
A．氯氣具有漂白作用B．鮮花比干花容易衰敗
C．次氯酸見(jiàn)光易分解D．次氯酸具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．次磷酸（H3PO2）是化學(xué)鍍鎳中需要的一種重要原料，它是無(wú)色油狀液體，易潮解，易結(jié)晶，易溶于熱水、乙醇、乙醚，也溶于冷水．它是一元酸．
（1）次磷酸（H3PO2）與堿反應(yīng)可制取次磷酸鈣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O．
（2）將固體次磷酸加熱到130～140℃，會(huì)歧化分解為PH3和H3PO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H3PO2=PH3+H3PO4．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：次磷酸的水溶液顯酸性．向其中滴加少量的紫色石蕊試液，若試液變紅，證明顯示酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2　  ②Fe（OH）3　  ③FeCl3　  ④Fe（OH）2．
A．①③B．①②③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①氨基酸  ②蛋白質(zhì)  ③Al（OH）3  ④Al2O3  ⑤AlCl3  ⑥Al．
A．除②以外B．除⑤以外C．除⑥以外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）在101kPa時(shí)，在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（g）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（1）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，將1molN2和3molH2充人一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充人2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號(hào)：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s1．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H 1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正確的是（　�。�
A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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