在空氣中切開(kāi)一塊金屬鈉，可看到斷面呈             色，具有               ，但斷面很快變                  ，主要是由于生成一薄層                       ，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其中還原劑為                   。若把1.15g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是               g，反應(yīng)方程式是                                              。
銀白         金屬光澤      暗        氧化鈉         鈉熔化成小球并迅速燃燒火焰為黃色，生成淡黃色固體    2Na + O2 =====Na2O2       Na           2.925         2Na + Cl2 ="===2NaCl   "
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某天然堿的化學(xué)組成為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為正整數(shù)），下面是利用天然堿制備小蘇打和燒堿的流程圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）向X的溶液中滴入酚酞試液后溶液顯            色，原因是（寫(xiě)離子方程式）
            。向上述溶液中滴人過(guò)量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是            。
（2）上述由X制備小蘇打和燒堿的化學(xué)方程式：            。
（3）若取3 32g天然堿樣品充分加熱收集到0.112L（標(biāo)況）CO2和0.45g H2O，將所得固體于足量稀鹽酸中又收集到0.56L（標(biāo)況）CO2氣體，試推算該天然堿的化學(xué)組成            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

⑴Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是                 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）
A．30mLB．20mLC．10mLD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末增重0.336 g。
（1）試通過(guò)計(jì)算確定M2CO3的M為何種元素。
（2）有同學(xué)提出，通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：                            。
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：       。
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                ；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（8分）取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液兩份甲和乙，每份50 mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是           ,其物質(zhì)的量之比是          , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是          ,其物質(zhì)的量之比是           , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是                 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測(cè)定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.45g水。試通過(guò)計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為                        
A．7.2 gB．4.2 gC．3.6 gD． 2.1 g

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