5．下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（　　）
①濃鹽酸   ②濃硫酸   ③燒堿    ④食鹽    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

分析 存放于燒杯中質(zhì)量變大且變質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使自身質(zhì)量增加，在空氣中燒堿與生石灰會(huì)與空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)而變質(zhì)，利用這些知識(shí)解決此題．

解答 解：放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣自身質(zhì)量變大但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，③燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，④食鹽的質(zhì)量基本無(wú)變化，⑤生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，⑥稀硫酸的質(zhì)量基本沒(méi)有變化．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)這些物質(zhì)在空氣中的變化要有所了解，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸   
C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D．混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的n（PCl3）隨時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則C（填序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達(dá)到平衡的時(shí)間     C．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)．（填不移動(dòng)、向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以下相同）
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．FeB．SO2C．KMnO4D．濃 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如圖

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，B中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、氯原子．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6-己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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