11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．IA和VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物
B．第二周期：從左到右最高價(jià)從+1到+7
C．同主族的單核陰離子：還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D．同周期金屬：原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高

分析 A．非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物；
B．第二周期中O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；
C．同主族的單核陰離子：還原性增強(qiáng)，水解能力越弱；
D．同周期金屬：從左到右，金屬性減弱，最高化合價(jià)依次升高．

解答 解：A．非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，第IA族的H元素與第VIIA族的F、Cl等元素之間形成共價(jià)化合物，故A正確；
B．同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族的單核陰離子：還原性增強(qiáng)，水解能力越弱，故C錯(cuò)誤；
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，同周期金屬：從左到右，最外層電子數(shù)依次增多，金屬性依次減弱，最高化合價(jià)依次升高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素周期律、共價(jià)化合物，難度不大，注意元素性質(zhì)的遞變性和規(guī)律性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．HClD．NH4 NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A．W、X、Y三種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B．X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X
C．五種元素均為非金屬元素
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．C3H6不只表示一種物質(zhì)
D．烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡．t1時(shí)改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t1時(shí)改變某一條件，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有會(huì)使人中毒的（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是ab（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時(shí)俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

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