Question

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開(kāi)始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開(kāi)始時(shí)減少了20%。若開(kāi)始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

Answer 1

B

根據(jù)題意：可推算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量。
2X(g) + Y(g)2Z(g)     設(shè)X的變化量為a
起始量：2.0 mol  1.0 mol
變化量: a                a
平衡時(shí)：2-a    1-a/2   a  2-a+1-a/2+a=3×(1-20%)
a="1.2" mol
在同溫和同一容器中進(jìn)行逆向反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量與上述反應(yīng)相同。
2Z   2X(g)+Y(g)
開(kāi)始時(shí)  2.0 mol        0      0
平衡時(shí)  1.2 mol     0.4 mol  0.8 mol
Z的分解率為×100%=40%。答案為B項(xiàng)。