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按照HCl、（　　）、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4的排列規(guī)律，括號內應填入物質是（　　）
A、Cl2
B、NaClO
C、NaClO2
D、ClO2
考點：常見元素的化合價
專題：
分析：由信息可知，HCl中Cl為-1價，Ca（ClO）2中Cl為+1價，KClO3中Cl為+5價，HClO4中Cl為+7價，按照元素的化合價由低到高排列，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，HCl中Cl為-1價，Ca（ClO）2中Cl為+1價，Cl2O5中Cl為+5價，HClO4中Cl為+7價，按照元素的化合價由低到高排列，
A．Cl2中Cl元素的化合價為0，處于-1和+1之間，故A正確；
B．NaClO中Cl元素的化合價為+1價，故B錯誤；
C．NaClO2中Cl元素的化合價為+3價，故C錯誤；
D．NClO2中Cl元素的化合價為-4價，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查Cl元素的化合價及規(guī)律性分析，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）如圖甲為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數kA
 
kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為
 
（計算結果保留小數點后兩位）．
（3）如圖乙所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應方程式為
 
，若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．
（4）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3?H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同．計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是（　　）
A、M＞NB、M=N
C、M＜ND、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率等于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從對人體有害的角度考慮，你認為炒鍋用下列哪種材料最好（　�。�
A、鋁B、鐵C、銅D、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3-
D、K+、Al3+、ClO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
（1）t1℃時，若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應達到平衡，SO2的平衡轉化率為80%，則這段時間內SO3的平均反應速率為
 
，該溫度下上述反應的平衡常數K為
 
；
（2）該反應達到化學平衡后，以下操作將使平衡正向移動并能提高SO2轉化率的是
 
；
A．向容器中通入少量O2            B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
 
：
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
E．反應體系中SO2、O2、SO3的體積比為2：1：2
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在313K時，水的kw=3.8×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7mol/L的溶液（　�。�
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、無法判斷

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