Question

反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol?L^-1．對此反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�

• A、用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol?L^-1?s^-1
• B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
• C、在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol?L^-1?min^-1
• D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．根據(jù)v=

△c

△

計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)v=

△c

△

計(jì)算的v（B）表示2min內(nèi)的平均速率，不是即時(shí)速率；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷．

解答： 解：A.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，2min內(nèi)用B表示的平均速率v（B）=

0.6mol/L

2mn

=0.3mol/（L?min），不是即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率意義及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意常用計(jì)算由定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．