Question

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當于標準狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質的量濃度是：0.1mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cv計算500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl的物質的量，根據(jù)v=nVm計算HCl標準狀況下的體積，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，HCl是強電解質，完全電離，氯離子物質的量等于HCl的物質的量；c（Cl^-）=c（HCl）、c（Cl^-）=2c（CaCl₂）計算Cl^-濃度相等的CaCl₂溶液的濃度，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，根據(jù)稀釋定律求解稀釋后溶液的物質的量濃度．

解答 解：500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl的物質的量n=cv=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，HCl標準狀況下的體積v=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含HCl質量為m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，鹽酸中c（Cl^-）=c（HCl）=0.4mol/L，CaCl₂溶液中c（Cl^-）=2c（CaCl₂），所以Cl^-濃度相等的CaCl₂溶液的濃度0.2mol/L，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質的量濃度，根據(jù)C_濃×V_濃=C_稀×V_稀，0.4mol/L×20ml=C_稀×80ml，解得：C_稀=0.1mol/L，
故答案為：0.2；4.48；7.3；0.2；0.1mol/L．

點評 本題考查物質的量的有關計算，側重考查計算能力，明確物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，題目難度不大．