【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計算的核心：

（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___，分子個數(shù)比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數(shù)比為____．

（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數(shù)為____個．

③該氣體在標準狀況下的體積為___L．

【答案】 1：2 1：1 1：1 3：2 L

【解析】（1）據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同的H2S和NH3，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17：34=1：2；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1；物質(zhì)的量相等時，溫度、壓強相等條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，機為1：1；含有H原子數(shù)目之比等于分子中含有的H原子數(shù)目之比，即為3：2。（2）①根據(jù)n=，該氣體的物質(zhì)的量=m/Mmol；②根據(jù)N=nNA，該氣體所含原子總數(shù)4×NA=個；③根據(jù)V=nVm，該氣體在標準狀況下的體積為22.4L·mol－1×mol=L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣，點燃后剛好全部完全反應(yīng)，再冷卻得到質(zhì)量分數(shù)為33.6%的鹽酸，則原容器中三種氣體的體積比為（ ）

A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻報道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個容積可變的容器中投料時，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖．

請回答下列問題：

（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是__． （填字母）．

A．密閉容器中總壓強不變 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密閉容器中氯氣的體積分數(shù)不變

（2）d曲線對應(yīng)的投料比是__（填比值，從題干中選擇，下同）．有機工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制備．

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________．

（4）若按b曲線對應(yīng)的投料比進行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達到平衡時Cl2的體積分數(shù)為_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實驗時關(guān)閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質(zhì)是__________。

（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

19-Ⅰ

下列敘述正確的有_______。

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）

（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數(shù)為________。

（3）實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反應(yīng)中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：

(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。

(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是_____________________________。

(3)寫出生成氣體A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)該實驗?zāi)芊裾f明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_____________。

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