【題目】茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯( )是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成.一種合成路線如下:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , B中含氧官能團(tuán)的名稱是
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A的方法是:
(3)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式:
;

(4)反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③、④
(5)反應(yīng)(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學(xué)”的要求.

【答案】
(1);羧基
(2)取少量A溶液于試管中,向其中加入適量新制的銀氨溶液,振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔欢螘r(shí)間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明被檢者為A
(3);
(4)取代反應(yīng);取代反應(yīng)
(5)②
【解析】 解:醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO(A),CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH(B), 在堿性條件下水解生成 ,在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成 ,則(1)由以上分析可知C為 ,B為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,所以答案是: ;羧基;(2)A為乙醛,含有醛基,可被氫氧化銅濁液或銀氨溶液在加熱條件下氧化,可取少量A溶液于試管中,向其中加入適量新制的銀氨溶液,振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔欢螘r(shí)間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明被檢者為A,所以答案是:取少量A溶液于試管中,向其中加入適量新制的銀氨溶液,振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔欢螘r(shí)間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明被檢者為A.(3)乙醇在銅催化最用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,方程式為 在堿性條件下水解生成 ,方程式為 ,所以答案是: ; ;(4)據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)③為酯化(取代)反應(yīng),④為取代反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng);取代反應(yīng);(5)如原子的理論利用率為100%,則反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)生成物,沒有副產(chǎn)物生成,只有②符合,所以答案是:②.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧,發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味,使該氣體通過KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有

A. Cl2 B. Br2 C. HCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.3:2:2
B.1:2:3
C.1:3:3
D.3:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應(yīng),則所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6mol,則該烴的分子式為
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴屬于烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 名稱是
若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2.2﹣二甲基丁烷,則此烴屬于烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 名稱是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32N-NH2 , 氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)298 K時(shí),在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖。達(dá)平衡時(shí), N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
②在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

下列說法正確的是
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正)V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),

①水的電離程度最大的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是;
③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液

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