Question

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、

定容

、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、

100mL容量瓶

（注明所需儀器的規(guī)格）．
（3）某同學欲稱量Na₂CO₃的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為

27.4

g，要完成本實驗該同學應稱出

10.6

g Na₂CO₃．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

檢查是否漏液

．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

偏低

；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

無影響

．

Answer 1

分析：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（3）左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼，據(jù)此計算燒杯的實際質(zhì)量；
沒有90mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，利用n=cv計算出碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需碳酸鈉的質(zhì)量；
（4）使用容量瓶之前應檢查是否漏水；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故答案為：定容；
（2）沒有90mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶．操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故還需儀器有100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼，故燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g；
沒有90mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，需碳酸鈉的質(zhì)量m=0.1L×1.00mol?L^-1×106g/mol=10.6g，
故答案為：27.4g；10.6g；
（4）使用容量瓶之前應檢查是否漏水，
故答案為：檢查是否漏液；
（5）①燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意根據(jù)c=

n

V

理解配制原理，注意碳酸鈉稱量應在玻璃器皿內(nèi)稱量．