【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下:

查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________

可以選擇的試劑是______(填序號)。

a.氨水  b.硫酸銅  c.氫氧化銅  d.堿式碳酸銅

(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍(lán)綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________。

(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________

【答案】將Fe2+氧化為Fe3+3.7~4.7c、d水浴加熱CuO2Cu2++3CO32-+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HCO3-取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸溶液,無沉淀產(chǎn)生則表明已洗凈

【解析】

(1)利用NaClO3的強氧化性,將Fe2氧化成Fe3;(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),Fe3全部以Fe(OH)3形式沉淀出來,Cu2不能轉(zhuǎn)化成沉淀;(3)控制溫度為60℃時,一般采用水浴加熱;(4)利用CO32的水解,進(jìn)行判斷;(5)注意產(chǎn)品表面的雜質(zhì)。

(1)根據(jù)金屬陽離子生成沉淀的pH,要除去Fe2+、Fe3+雜質(zhì),必須先將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+再調(diào)節(jié)pH,NaClO3的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+;

(2)要將Fe3+完全沉淀但不能將Cu2+沉淀,pH應(yīng)在3.7~4.7。除雜時,不能引入新的雜質(zhì)同時促進(jìn)Fe3+的水解,a、加入氨水,引入NH4,故a錯誤;b、加入硫酸銅,引入SO42,故b錯誤;c、加入氫氧化銅,因為氫氧化銅是難溶堿,因此不能引入新雜質(zhì),且能夠調(diào)節(jié)pH,故c正確;d、加入堿式碳酸銅,堿式碳酸銅不溶于水,不引入新的雜質(zhì),且能夠調(diào)節(jié)pH,故d正確;

(3)控制反應(yīng)溫度在100℃以下可采用水浴加熱法;堿式碳酸銅受熱易分解成黑色的CuO;

(4)由信息知,反應(yīng)物中有Cu2+、CO32生成物中有堿式碳酸銅,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++3CO32+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HCO3

(5)沉淀上會吸附Na+、Cl-,故可檢驗Cl-。注意一定要強調(diào)最后一次,具體操作是取最后一次洗滌液加入硝酸銀、稀硝酸溶液無沉淀產(chǎn)生則表明已洗凈。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實驗①中,5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016 mol/(L·min)

C. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

D. 實驗②中,達(dá)到平衡時,a大于0.16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(A)0.5mol/(L·) B. υ(B)0.3mol/(L· s) C. υ(C)0.8mol/(L·) D. υ(D)1mol/(L·)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進(jìn)行以下實驗:

實驗1:取l0mL無色溶液,滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2:另取l0mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

實驗3:將實驗l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________。

(2)實驗3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. BO2通過質(zhì)子交換膜向正極移動

C. 負(fù)極附近溶液pH增大

D. 正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e=6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),則定蛋殼中鈣含量操作步驟如圖12所示:

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題:

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。

(2)①②操作時,加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸銨溶液”),其目的是____________。

(4))滴定操是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸臺定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量

步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化

步驟3:用00190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1mL.

步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2=20.00

3

0.0190

V2=19.98

4

0.0190

V4=20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_________________

③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_____實際值(填“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動,陰離子通過交換膜向負(fù)極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c>b

B. b點混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.448L,下列說法正確的是

A. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

B. 作氧化劑的HNO30.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mLCu2O反應(yīng)

D. 被氧化的Cu2O144g

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