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【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A.Na＋的電子排布圖：

B.Na＋的結構示意圖：

C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

【答案】A

【解析】

A. 同一軌道內的2個電子自旋方向應該相反，鈉原子失去3s的1個電子形成鈉離子，鈉離子核外有10個電子，Na+的電子排布圖：，故A錯誤；

B. Na+核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，結構示意圖為，故B正確；

C. Na原子核外電子數為11，則鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，故C正確；

D. 鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，內層電子排布為1s22s22p6，Na原子的簡化電子排布式為：[Ne]3s1，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當有少量酸性物質進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象：_____________。

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經測定動物體溫升高，氧氣的結合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數]降低，則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示：

①利用R點所示數據，計算37 ℃時該反應的平衡常數K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時，該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸化學式

HX

HY

電離平衡常數

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：

B.相同條件下溶液的堿性：

C.結合的能力：

D.HX與反應，無氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

微粒

濃度

A.所得溶液中：

B.時，水的離子積

C.時，一元酸HA的電離常數

D.時，溶液中的水解率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

⑨

四

②

④

（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是__(寫序號)，得電子能力最強的原子是___(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是___(寫化學式)。

（2）元素④的離子結構示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示)___。

（4）請寫出：

(ⅰ)③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：___。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發(fā)現在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有核電荷數小于18的元素A，其電離能數據如表所示[I1表示失去第1個電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個電子的電離能，單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數越多，在失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個數比1：1構成的物質的電子式為_____________；所含化學鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。

（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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