2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡時A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，再次達到平衡時，測得A的濃度為1mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＞3
B．反應速率加快，活化分子百分數(shù)增加
C．A的轉化率減小，體積分數(shù)增大
D．平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

分析 平衡時測得A的濃度為0.6mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1.2mol/L，而此時為1mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答 解：平衡時測得A的濃度為0.6mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應為1.2mol/L，而此時為1mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，
A、增大壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應為x+y＞3，故A正確；
B、增大壓強，單位體積化活分子數(shù)增加，而百分數(shù)不變，故B錯誤；
C、增大壓強平衡向正方向移動，說明A的轉化率增大，體積分數(shù)減少，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環(huán)的酯類化合物G．

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油狀的負雜物質(zhì)；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
Ⅱ．
請回答：
（1）A中官能團的名稱是硝基．
（2）C→D的反應類型為縮聚反應．
（3）寫出F→G的化學方程式．
（4）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填編號），選擇的理由是防止氨基被氧化．
①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，導電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．亞硫酸是SO2與水反應的產(chǎn)物，顯酸性
B．SO2溶于水，劇烈反應生成亞硫酸
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

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5．下列選項實驗操作、現(xiàn)象、結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結構式是H-C≡N；
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點；b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．單質(zhì)晶體類型；
（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通過列式計算“c（CN-）與c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判斷：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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14．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移動，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中的CO32-較大時，BaSO4會部分轉化為BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+，會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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11．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水
（3）實驗開始后B中反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的現(xiàn)象是溶液變藍
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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12．網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣被非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．
I．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol/L濃硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離．調(diào)節(jié)溶液的pH=8 是為了除去Fe3+和Al3+離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用電極反應方程式解釋）．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中鉻元素時所起的作用是做還原劑，將+6價的Cr還原為+3價的Cr．

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