Question

16．如圖是Na、Cu、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，含2個(gè)π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與d的高價(jià)離子之間以配位鍵鍵組合．
（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)： 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因
①HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
②HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

Answer 1

分析 在給出的元素中，c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，二者為金屬，圖中d的熔點(diǎn)比c的高，可知d為Cu，c為Na，由單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，則b為氮?dú)�，f為碳單質(zhì)．
（1）d為Cu，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Cu的電子排布式；
（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；
（3）a為氫氣，b為氮?dú)�，�?duì)應(yīng)元素形成的10電子中性分子X(jué)為氨氣，將氨氣溶于水后的溶液滴入到含Cu²⁺的溶液中至過(guò)量，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（4）根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)可知該酸為HNO₃，再根據(jù)相似相溶原理、與水分子之間形成氫鍵分析解答．

解答 解：在給出的元素中，c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，二者為金屬，圖中d的熔點(diǎn)比c的高，可知d為Cu，c為Na，由單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，則b為氮?dú)�，f為碳單質(zhì)．
（1）d為Cu，原子核外電子數(shù)為29，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含 2個(gè)σ鍵，含2個(gè)π鍵，
故答案為：2；2；
（3）a為氫氣，b為氮?dú)�，�?duì)應(yīng)元素形成的10電子中性分子X(jué)為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐型，將氨氣溶于水后的溶液滴入到含Cu²⁺的溶液中至過(guò)量，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，Cu²⁺離子與NH₃分子形成配位鍵，
故答案為：三角錐形；Cu（NH₃）₄]²⁺；共價(jià)鍵、配位鍵；
（4）根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)可知該酸為HNO₃，HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中，并且HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水，
故答案為：HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵

點(diǎn)評(píng) 本題考查是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及晶體類型與性質(zhì)、核外電子排布、化學(xué)鍵、配合物、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，旨在考查對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握．