物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為（  ）
A．3．2 gB．4．0 gC．4．2 gD．4．6 g
C
若混合氣體全部是CO2，則發(fā)生的反應是：2Mg+CO22MgO+C，0．10 mol的鎂條產(chǎn)生0．10 mol MgO和0．050 mol C，其質(zhì)量為m1＝0．10 mol×40 g/mol+0．050 mol×12 g/mol＝4．6 g；若混合氣體全部是O2，則發(fā)生的反應是：2Mg+O22MgO，0．10 mol的鎂條產(chǎn)生0．10 mol MgO，其質(zhì)量為m2＝0．10 mol×40 g/mol＝4．0 g；由于是CO2和O2的混合氣體，所以產(chǎn)生固體物質(zhì)的質(zhì)量的范圍是：4．0 g＜m＜4．6 g，故選C項。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(  )
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。

請回答：
（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
（3）工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:
離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Cu2+
pH范圍
2.2～3.2
5.5～9.0
4.1～5.0
5.3～6.6
請回答下列問題:
(1)加入H2O2的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應調(diào)至　　　　。
(2)寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式:                                      。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是                      　　　。
(4)根據(jù)你所學的化學知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，固體A的化學式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有           　、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當溶液中Ba2+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是             

A                                                  B

C                                                  D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計右圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                                            。
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式              。
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為           。
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)              (填“符合”或“不符合”)。

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