【題目】纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”,食物中的纖維素雖然不能被消化,但能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液,有助于食物的消化和廢物的排泄。在化學(xué)分類中,纖維素屬于( )
A.蛋白質(zhì)B.脂肪C.多糖D.氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒半徑之比大于1的是
A. r(K+)/r(K)B. r(Ca)/r(Mg)C. r(S)/r(P)D. r(Cl)/r(Cl)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )
A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
[實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取]
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
B.往淡水中加入NaCl等配成的人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說(shuō)法中,正確的是
A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過(guò)人體自身合成
D. 油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑,F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。
Ⅰ.寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需要配平):____________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”),發(fā)生________反應(yīng)。
(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。
(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是( )
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱
B.圖2可“隨控隨!敝苽渖倭垦鯕
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe(OH)2沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M,制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇,取該礦石樣品1.84g,高溫灼燒至恒重,得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體,其中m(M)︰m(Z)=3:5,請(qǐng)回答:
(1)該礦石的化學(xué)式為______________。
(2)①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料,真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原,僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到,不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。
(3)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。
則△H1_______△H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是______________________。
(4)在溫度T1時(shí),使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t時(shí)刻迅速降溫到T2,一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。
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