（分）現(xiàn)有Cu2＋、Cl― 、Na＋、SO42―、Zn2+ 兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。

(2)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又 無渾濁，應(yīng)以

__________為陽極電解_____________溶液，化學(xué)方程式為_______________________。

(3)要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽極電解___________溶液，或以_________為陽極電解________溶液，前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)使反應(yīng)Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用______________為陽極電解__________或____________溶液

(5)以銅為陽極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長時(shí)，會(huì)有______色沉淀出現(xiàn)。

(1)NaCl   Na2SO4    (2) 鉑  Na2SO4   2H2O   2H2 ↑+O2 ↑

  (3) CuCl2  Zn  CuCl2 (或CuSO4)  CuCl2   Cu+Cl2 ↑   

  (4)Cu   NaCl   Na2SO4  (5) H2  陰  白  藍(lán)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．小明對(duì)媽媽殺魚時(shí)從魚肚內(nèi)取出的鰾（見圖）產(chǎn)生了興趣．他擬定“探究鰾內(nèi)氣體體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題．小明通過查閱有關(guān)資料獲知：這種魚鰾內(nèi)氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮?dú)猓骄糠謨刹竭M(jìn)行．
（1）測量鰾內(nèi)氣體的體積．小明設(shè)計(jì)了兩種方法：
A：用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體，測量其體積．
B：在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測量其體積（如圖）．
你認(rèn)為其中測量結(jié)果不準(zhǔn)確的一種方法是
B
B
，（選填A(yù)或B）與理由有關(guān)的化學(xué)方程式是
C02+H2O═H2CO3
C02+H2O═H2CO3
．
（2）探究鰾內(nèi)氣體的成分．現(xiàn)有兩集氣瓶的鰾內(nèi)氣體，請你幫助小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證鰾內(nèi)含O2
驗(yàn)證鰾內(nèi)含CO2
II．  實(shí)驗(yàn)室常用H2O2分解法制取O2．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．但有同學(xué)說這個(gè)結(jié)論不合理，他認(rèn)為不合理的理由是
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn) 的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需要的時(shí)間
收集40mL氣體所需要的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因其過量而生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液�、�37%鹽酸　③40%硫酸�、�14%鹽酸�、荽罄硎、轐2CO3固體　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

    實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管，單孔橡皮塞，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗。

    下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100 g水）：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除試管、膠頭滴管、單孔橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_____________。

（2）為了制取Na2CO3溶液，應(yīng)選用合理的藥品，除①外，還需要：___________________。

（3）為了制得只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（儀器安裝不必?cái)⑹觯______________________________________________________________________________。

（4）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)和上述實(shí)驗(yàn)方案，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省伊春市馬永順中學(xué)高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
（1）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

       組序
成 分
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成分
 
 
 
 
 
[
溶液中金屬離子
 
 
 
 
 
 
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當(dāng)x=0．5時(shí)，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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