Question

【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點:觀點一是:“理論派”認(rèn)為電解氧化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氧化銅溶液時pH變化如右圖曲線關(guān)系。

請回答下列問題:

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是____________。(用離子方程式說明)。

(2)“理論派”"所持觀點的理論依據(jù)是_______________。

(3)“實驗派”實驗結(jié)論是________________。

(4)若“實驗派”的觀點正確，pH降低的原因是_______________

Answer 1

【答案】 Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 因為Cu2++2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減小，pH上升 電解過程中溶液的pH逐漸降低 CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低

【解析】（1）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能發(fā)生水解Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性pH＜7；

（2）電解過程中銅不斷析出，銅離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫離子濃度降低，pH上升。故答案為：因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升；(3)“實驗派”實驗結(jié)論是電解過程中溶液的pH逐漸降低；（4）電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強(qiáng)，所以pH降低。故答案為：實驗派；CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。