Question

6．下列說法中，錯誤的是（　　）

• A． 有機物 CH₄ 和CH₃OH，不論以何種比例混合，混合物完全燃燒后，產生的水和二氧化碳的分子數比為2：1
• B． 為了除去甲烷中含有的少量乙烯氣體，將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中洗氣，可以得到純凈的甲烷氣體
• C． 將a g CH₂O、H₂以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應后，固體增重也是a g
• D． 實驗室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，除去可能存在的H₂S等氣體

Answer 1

分析 A．某物質在空氣中完全燃燒時，產生的H₂O和CO₂的分子數比為2：1，即N（H₂O）：N（CO₂）=2：1，所以該物質中氫原子與碳原子個數之比為：2×2：1=4：1，即化學式中只要碳原子與氫原子個數之比為1：4即可；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增重為CO的質量，綜上分析可知，H₂、CO以及可拆寫成（CO）_m•H_n的形式的有機物能滿足上述結果；
D．乙炔氣體中混有硫化氫，可以用硫酸銅 或氫氧化鈉溶液除去．

解答 解：A．該物質完全燃燒生成水和二氧化碳的分子數比為2：1，即N（H₂O）：N（CO₂）=2：1，則該物質中碳原子與氫原子個數之比為1：（2×2）=1：4，有機物 CH₄ 和CH₃OH中均滿足N（C）：N（H）=1：4，故A正確；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應改用溴水除雜，故B錯誤；
C．氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增重為CO的質量，所以ag CH₂O、H₂以及CO的混合氣體在氧氣中完全燃燒的產物，通過足量的過氧化鈉固體，充分反應后，固體增重也是ag，故C正確；
D．實驗室制取乙炔時，可將生成的氣體通過硫酸銅溶液，目的是除去可能存在的H₂S等氣體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，有機物分子式的確定，物質的除雜等，注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質量增加的質量關系，根據關系式得出固體增加的質量相當于CO和H₂的質量，題目難度中等．